Question

Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: Al2O3 + HNO3 > Al(NO3)3 + H2O

Answer 1

Ответ:

3,7 г

Объяснение:

Al₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O

Составим пропорцию

$6*\frac{m(Al2O3)}{M(Al2O3)} =\frac{m(HNO3)}{M(HNO3)}$

Выразим из неё массу азотной кислоты

m(HNO₃)=6*m(Al₂O₃)*M(HNO₃)/M(Al₂O₃)=6*1*63/102=3,7 г

Answer 2

Данная реакция:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Чтобы рассчитать, какую массу второго реагента (HNO3) необходимо взять на 1 г первого реагента (Al2O3), нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем молекулярные массы соединений:

   • Молекулярная масса Al2O3 = 2 * масса Al + масса O = 2 * 26.98 + 3 * 16.00 = 101.96 г/моль
   • Молекулярная масса HNO3 = масса H + масса N + 3 * масса O = 1.01 + 14.01 + 3 * 16.00 = 63.01 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества (молей) первого реагента (Al2O3) в 1 г: Количество молей = масса / молекулярная масса = 1 г / 101.96 г/моль ≈ 0.0098 моль

3. Исходя из сбалансированного уравнения реакции, на каждые 1 моль Al2O3 требуется 6 молей HNO3. Так как у нас есть пропорция 1:6, мы можем рассчитать количество молей второго реагента (HNO3): Количество молей HNO3 = 0.0098 моль * 6 = 0.0588 моль

4. Теперь рассчитаем массу второго реагента (HNO3), необходимую для данного количества молей: Масса HNO3 = количество молей * молекулярная масса HNO3 = 0.0588 моль * 63.01 г/моль ≈ 3.70 г

Итак, чтобы реакция прошла до конца, необходимо взять примерно 3.70 г HNO3 на 1 г Al2O3.