Question

Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.​

Answer 1

Ответ:

19,4%

Надеюсь помогла

Хорошего денька❤️

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выяснить, образуется ли осадок при смешивании AgNO3 (нитрат серебра) и NaCl (хлорид натрия). Если образуется осадок, то можно вычислить его массу.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

В данной реакции AgCl (хлорид серебра) является плохорастворимым веществом и выпадает в виде осадка. Давайте посчитаем молекулярные массы веществ и найдем массу образовавшегося осадка:

1. Молекулярная масса AgNO3: Ag (серебро) = 107.87 г/моль N (азот) = 14.01 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль Масса AgNO3 = Ag + N + 3 * O = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 = 169.87 г/моль

2. Молекулярная масса NaCl: Na (натрий) = 22.99 г/моль Cl (хлор) = 35.45 г/моль Масса NaCl = Na + Cl = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

Масса AgNO3 = 55 г Масса NaCl = 26 г

Сначала определим, какое из веществ будет ограничивающим реагентом. Для этого найдем количество вещества каждого реагента:

Молей AgNO3 = Масса / Молекулярная масса = 55 г / 169.87 г/моль ≈ 0.324 моль AgNO3 Молей NaCl = Масса / Молекулярная масса = 26 г / 58.44 г/моль ≈ 0.445 моль NaCl

Согласно уравнению реакции, моль AgNO3 и моль NaCl имеют соотношение 1:1, таким образом, ограничивающим реагентом будет AgNO3.

Моль AgCl, которое образуется, также будет равно количеству молей AgNO3.

Масса AgCl = Молей AgCl * Молекулярная масса AgCl = 0.324 моль * (107.87 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 43.69 г

Итак, масса образовавшегося осадка AgCl составляет около 43.69 г.