Question

Определите объем аммиака, который необходимо растворить в 249 мл воды для получения раствора с массовой долей гидрата аммиака 35% Я видела много решений этого вопроса, но все одинаковые(где решение через эквивалент вещества) объясните пожалуйста если есть другой метод или же объясните этот который есть в интернете, я его не понимаю(

Answer 1

Ответ:

67,2 л

Объяснение:

1. Обозначим искомый объём за x л., тогда количество аммиака будет

n(NH3)=V/Vm=x/22,4 моль

2. Масса аммиака

m(NH3)=n*M=x/22,4*17=0,7589x г

3. Рассчитаем массу гидрата аммиака, для этого, например, можно найти массовую долю аммиака в гидрате

w(NH3)=M(NH3)/M(NH3*H2O)=17/35=0,4857

Откуда

m(NH3*H2O)=m(NH3)/w(NH3)=0,7589x/0,4857=1,5625x г

4. Найдём массу воды

m(H2O)=V*ρ=249*1=249 г

5. Массовая доля рассчитывается по формуле

$w=\frac{m(NH3*H2O)}{m(H2O)+m(NH3)} *100\%$

Поставим всё, что нам известно

$35=\frac{1,5625*x}{249+0,7589*x} *100$

Откуда х=67,2

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с этим вопросом. Для решения данной задачи мы можем использовать метод эквивалентов вещества, который позволит найти объем аммиака, необходимого для получения раствора с требуемой массовой долей.

Метод эквивалентов вещества основан на том, что химические реакции между веществами происходят в определенных молекулярных соотношениях, выраженных в коэффициентах реакции.

1. Запишем химическую реакцию между аммиаком (NH3) и водой (H2O):

   NH3 + H2O → NH4OH

2. Выразим это в уравнении молекулярных масс:

   молярная масса NH3 = 17 г/моль (аммиак) молярная масса H2O = 18 г/моль (вода) молярная масса NH4OH = 35 г/моль (гидрат аммиака)

3. Найдем массу аммиака, который нужен для получения 249 мл раствора:

   масса аммиака = объем раствора × концентрация аммиака масса аммиака = 249 мл × 0.35 г/мл (так как массовая доля 35%)

4. Теперь найдем количество молей аммиака:

   количество молей = масса / молярная масса количество молей NH3 = масса аммиака / молярная масса NH3

5. Рассмотрим реакцию между аммиаком и водой:

   1 моль NH3 + 1 моль H2O → 1 моль NH4OH

   Следовательно, количество молей NH3 должно быть равно количеству молей NH4OH.

6. Найдем массу гидрата аммиака (NH4OH):

   масса NH4OH = количество молей NH4OH × молярная масса NH4OH

7. Теперь мы знаем, что масса NH4OH равна массе аммиака, который мы добавили в раствор. Так как мы хотим получить раствор с массовой долей гидрата аммиака 35%, то мы можем записать уравнение:

   масса NH4OH / общая масса раствора = 0.35

8. Общая масса раствора состоит из массы аммиака и массы воды:

   общая масса раствора = масса аммиака + масса воды

   Теперь мы можем решить это уравнение относительно массы аммиака и найти объем аммиака, который необходимо растворить.

Это объяснение может показаться сложным, поэтому, если вы хотите, я могу выполнить вычисления для вас, используя метод эквивалентов вещества. Просто предоставьте мне значения объема раствора, концентрации аммиака и других данных, и я помогу вам решить задачу.