Question

Определите объем аммиака, который необходимо растворить в 249 мл воды для получения раствора с массовой долей гидрата аммиака 35% \\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\||| • • • Я видела много решений этого вопроса, но все одинаковые(где решение через эквивалент вещества) объясните пожалуйста если есть другой метод или же объясните этот который есть в интернете, я его не совсем понимаю(

Answer 1

Ответ:

67.2 дм3

Объяснение:

NH3 + H2O = NH4OH

Поскольку коэффиценты NH3 и H2O равны, можно рассчитать какая масса H2O нужна для взаимодествия с NH3: пусть у нас 17 г NH3, тогда для него нужно 18 г H2O - из соответствия молярных масс, тогда составим уравнение:

w(NH4OH) = (m(NH3) + m1(H2O) ) / m(H2O) + m(NH3)

Пусть масса NH3 - x, тогда масса H2O - 18/17, подставим в уравнение:

0.35 = (x + 18/17x) / 249 + x

87.15 + 0.35x = 2.06x

x = 51, m(NH3) = 51 г

V(NH3) = n(NH3) *Vm = m(NH3) /M(NH3) * Vm = 51/17 * 22.4 = 67.2 (дм3)

Если что-то непонятно, спрашивай)

Answer 2

Для решения этой задачи используется метод эквивалентов. В данном случае аммиак (NH3) реагирует с водой (H2O) следующим образом:

NH3 + H2O ⇌ NH4OH

Эта реакция показывает, что одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой воды, образуя молекулу гидрата аммиака (NH4OH), который также называют аммониевой гидроксидом.

Мы знаем, что массовая доля вещества определяется как (масса компонента / общая масса раствора) * 100%. В данной задаче мы хотим получить раствор с массовой долей гидрата аммиака 35%. Это означает, что 35 г гидрата аммиака содержатся в 100 г раствора.

Теперь, чтобы выразить массу гидрата аммиака и массу воды через эквиваленты, мы можем использовать молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса NH3 = 17 г/моль (14 г за азот и 3 г за водород)
• Молекулярная масса H2O = 18 г/моль

Анализируя реакцию NH3 + H2O, видно, что 1 моль NH3 реагирует с 1 моль H2O.

Теперь мы можем создать уравнение на основе молекулярных масс и эквивалентов:

Масса NH3 / Молекулярная масса NH3 = Масса H2O / Молекулярная масса H2O

Это можно переписать как:

Масса NH3 / 17 = Масса H2O / 18

Так как мы хотим получить раствор с массовой долей гидрата аммиака 35%, это означает, что масса NH3 будет составлять 35% от общей массы раствора, и масса H2O будет составлять оставшиеся 65%.

Пусть M будет массой аммиака, а M_water - массой воды. Тогда:

Масса NH3 = 0.35 * (M + M_water) Масса H2O = 0.65 * (M + M_water)

Подставляем это в уравнение:

(0.35 * (M + M_water)) / 17 = (0.65 * (M + M_water)) / 18

После решения этого уравнения относительно M (массы аммиака) и M_water (массы воды), вы можете найти объемы, так как молекулярные массы известны и плотности аммиака и воды известны.

Это более сложный метод, и он связан с использованием эквивалентов веществ. Если вы хотите более подробное объяснение этого метода, я могу попытаться разъяснить его более подробно.