Question

Решите пожалуйста уравнение. К 87 г раствора с массовой долей сульфата натрия 8% добавили избыток раствора гидроксида бария.Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Объяснение:

87×0.08=6.96 гр na2so4

6.96/142=0.0487 моль

na2so4+ba(oh)2=baso4+2naoh

0.0487 моль ×233=11.3471гр baso4

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Найдем массу сульфата натрия в исходном растворе: Масса раствора = 87 г Массовая доля сульфата натрия = 8%

Масса сульфата натрия = Масса раствора * Массовая доля сульфата = 87 г * 0.08 = 6.96 г

2. Так как гидроксид бария был добавлен в избытке, он будет реагировать полностью со всем сульфатом натрия в растворе, образуя осадок барийсульфата.

Уравнение реакции: Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2NaOH

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль + 2 * 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 142.04 г/моль

Масса барийсульфата, выпавшего в осадок = Масса сульфата натрия * (Молярная масса BaSO4 / Молярная масса Na2SO4) Масса барийсульфата = 6.96 г * (233.39 г/моль / 142.04 г/моль) ≈ 11.41 г

Таким образом, масса выпавшего осадка барийсульфата составляет примерно 11.41 г.