Question

Сколько г фосфора содержится в 9,8 г ортофосфорной кислоты. Какой объём кислорода потребуется для сжигания этого количества фосфора?

Answer 1

Ответ:

3,1 г

Объяснение:

ответ во вложении

Answer 2

Ответ:3.1 гр фосфора содержится в ортофосфорной кислоте а а для сжигания потребуетсяпотребуется 2.8л кислорода

Объяснение:

Answer 3

Молекульная формула ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) показывает, что в одной молекуле есть один атом фосфора (P). Молекулярная масса H₃PO₄ составляет приблизительно 98 г/моль.

Таким образом, если у нас есть 9,8 г ортофосфорной кислоты, то количество граммов фосфора (P) в ней будет таким же, как и молекулярная масса H₃PO₄: 9,8 г.

Фосфор сжигается с кислородом (O₂) в реакции, где каждый атом фосфора соединяется с парами молекул кислорода:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Это означает, что на каждый атом фосфора требуется 5 молекул кислорода. Так как в 1 молекуле кислорода (O₂) содержится 2 атома кислорода (O), то 5 молекул кислорода соответствуют 10 атомам кислорода.

Таким образом, на сжигание 9,8 г фосфора потребуется 10 атомов кислорода, что равно 5 молекулам кислорода (по 2 атома O в каждой молекуле O₂).

Объём газов зависит от условий (давления и температуры). При стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления) 1 моль газа занимает приблизительно 22,71 литр. Таким образом, объём 5 молекул кислорода (O₂) будет приблизительно 5 * 22,71 литр = 113,55 литра.

Но учтите, что эти расчеты применимы при стандартных условиях, и при других условиях объём может измениться.