Question

Помогите Методом полуреакций подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. 1. Br2 + I2 + H2O ® HIO3 + HBr 2. Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + N2 + H2O 3. NH3 + KMnO4 + KOH ® K2MnO4 + KNO3 + H2O

Answer 1

Объяснение:

5Br2(0) + I2(0) + 6H2(+1)O(-2) = 2H(+)I(+5)O3(-2) + 10H(+1)Br(-1)

Br2(0) + 2e = 2Br(-1) 5

I2(0) - 10e = 2I(+5) 1

2) 5Mg(0) + 12H(+1)N(+5)O3(-2) = 5Mg(+2)[N(+5)O3(-2)]2 + N2(0) + 6H2(+1)O(-2)

Mg(0) - 2e = Mg(2+) 5

2N(-3) + 10e = 2N(+5) 1

3) N(-3)H3(+1) + 8K(+1)Mn(+7)O4(-2) + 9K(+1)O(-2)H(+1)= 8K2(+1)Mn(+6)O4(-2) + K(+1)N(+5)O3(-2) + 6H2(+1)O(-2)

N(-3) - 8e = N(+5) 8

Mn(+7) + 1e = Mn(+6) 1

Answer 2

Конечно, я помогу вам балансировать реакции с помощью метода полуреакций. Давайте начнем с каждой из реакций:

1. Br₂ + I₂ + H₂O → HIO₃ + HBr

Сначала определим окислитель и восстановитель в данной реакции:

• Бром (Br₂) окисляется с состояния 0 до +5 в HIO₃ (гипоиодистоводородная кислота).
• Йод (I₂) восстанавливается с состояния 0 до +1 в HBr.

Теперь мы можем записать полуреакции: Окислительная полуреакция: Br₂ → 2H⁺ + BrO₃⁻ Восстановительная полуреакция: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

Заметим, что в окислительной полуреакции требуется 6 электронов, чтобы сбалансировать заряды. Путем сочетания обеих полуреакций с учетом количества электронов, мы можем балансировать реакцию:

Br₂ + 6I⁻ + 6H₂O → 6H⁺ + BrO₃⁻ + 12I⁻

Теперь можно упростить и окончательно сбалансировать уравнение:

Br₂ + 6I⁻ + 6H₂O → 3I₂ + 6H⁺ + BrO₃⁻

2. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

В этой реакции магний (Mg) окисляется с состояния 0 до +2 в Mg(NO₃)₂, а азот (N) окисляется с -3 до 0 в N₂.

Полуреакции: Окислительная полуреакция: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ Восстановительная полуреакция: 2NO₃⁻ + 6H⁺ + 6e⁻ → 2NO + 3H₂O

Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим восстановительную полуреакцию на 2:

4NO₃⁻ + 12H⁺ + 12e⁻ → 4NO + 6H₂O

Теперь у нас есть 12 электронов на обеих сторонах, поэтому можно сложить обе полуреакции:

Mg + 4NO₃⁻ + 12H⁺ → Mg²⁺ + 2e⁻ + 4NO + 6H₂O

Сокращаем электроны:

Mg + 4NO₃⁻ + 12H⁺ → Mg²⁺ + 4NO + 6H₂O

3. NH₃ + KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

В этой реакции аммиак (NH₃) окисляется с -3 до 0 в KNO₃, а марганец (Mn) окисляется с +7 до +6 в K₂MnO₄.

Полуреакции: Окислительная полуреакция: 2NH₃ + 6OH⁻ → N₂ + 6H₂O + 6e⁻ Восстановительная полуреакция: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → MnO₄²⁻ + 4H₂O

Уравняем количество электронов, умножив окислительную полуреакцию на 5 и восстановительную на 6:

10NH₃ + 30OH⁻ → 5N₂ + 30H₂O + 30e⁻ 6MnO₄⁻ + 48H⁺ + 30e⁻ → 6MnO₄²⁻ + 24H₂O

Теперь сложим обе полуреакции:

10NH₃ + 30OH⁻ + 6MnO₄⁻ + 48H⁺ → 5N₂ + 30H₂O + 30e⁻ + 6MnO₄²⁻ + 24H₂O

Упростим:

10NH₃ + 30OH⁻ + 6MnO₄⁻ + 24H⁺ → 5N₂ + 54H₂O + 6MnO₄²⁻

Добавим KOH слева, чтобы уравновесить количество ионов:

10NH₃ + 30OH⁻ + 6MnO₄⁻ + 24H⁺ + 12K⁺ + 12OH⁻ → 5N₂ + 54H₂O + 6MnO₄²⁻ + 12K⁺

Упростим еще раз:

10NH₃ + 6MnO₄⁻ + 12H⁺ + 12OH⁻ → 5N₂ + 54H₂O + 6MnO₄²⁻

Теперь можно упростить коэффициенты:

10NH₃ + 6MnO₄⁻ + 12H⁺ → 5N₂ + 6MnO₄²⁻ + 54H₂O

Таким образом, балансировка всех трех реакций завершена методом полуреакций.