Question

Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 14.2

Answer 1

14*2=28

85.7*28/1200=2  

14.3*28/100=4

Если я не ошибаюсь то должно получится вот так  C2H4

Answer 2

Для начала, давайте определим химический состав этого вещества. У нас есть информация о процентах углерода и водорода:

• Углерод (C): 85.7%
• Водород (H): 14.3%

Поскольку мы знаем относительную плотность паров этого вещества по водороду, мы можем предположить, что молекула этого вещества состоит из углерода и водорода, и их отношение в молекуле соответствует относительной плотности паров.

Относительная плотность паров = (масса углерода в молекуле) / (масса водорода в молекуле)

Давайте обозначим массу углерода в молекуле как "m_C" и массу водорода в молекуле как "m_H". Тогда:

Относительная плотность паров = m_C / m_H

Подставляя данное значение (14.2) и массовые проценты углерода и водорода, мы можем решить это уравнение относительно отношения масс:

14.2 = m_C / m_H m_C = 85.7 г (масса углерода) m_H = 14.3 г (масса водорода)

Теперь у нас есть масса углерода и масса водорода в молекуле. Поскольку молекула вещества содержит только углерод и водород, общая масса молекулы будет суммой их масс:

Масса молекулы = m_C + m_H

Подставляя значения масс, получим:

Масса молекулы = 85.7 г + 14.3 г = 100 г

Таким образом, молекула вещества имеет массу 100 г. Эта информация пока не позволяет точно определить химическую формулу, так как существует несколько химических соединений, которые могут иметь такой состав и молекулярную массу. Для точного определения химической формулы требуется дополнительная информация, например, молярная масса или структура молекулы.