Question

Восьмиклассница Анна провела реакцию между сульфатом натрия и нитратом бария, в результате чего выпал белый осадок. Рассчитайте массу осадка, если Анна использовала для реакции 26,1 г 10% раствора соли бария.

Answer 1

Ответ:

дано

m( ppaBa(NO3)2) = 26.1 g

W(Ba(NO3)2) = 10%

----------------------

m(BaSO4) - ?

m(Ba(NO3)2) = 26.1*10% / 100% = 2.61 g

Ba(NO3)2+Na2SO4-->BaSO4↓+2NaNO3

M(Ba(NO3)2) = 261 g/mol

n(Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 mol

n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0.01 mol

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n*M = 0.01 * 233 = 2.33 g

ответ 2.33 гр.

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2):

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что образуется бариевый сульфат (BaSO4) и нитрат натрия (NaNO3).

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 233,39 г/моль.

Теперь мы знаем молярную массу бариевого сульфата, и можем рассчитать массу осадка, который образуется из 10% раствора бариевого нитрата.

Первое, что мы делаем, это определить массу бариевого нитрата в 26,1 г 10% раствора. Так как концентрация раствора 10%, то масса растворенного вещества в 100 г раствора составляет 10 г (10% от 100 г). Следовательно, масса бариевого нитрата в 26,1 г раствора:

Масса бариевого нитрата = 0,10 * 26,1 г = 2,61 г

Теперь у нас есть масса бариевого нитрата, и мы знаем, что в химической реакции образуется осадок бариевого сульфата (BaSO4). Следовательно, масса осадка будет равна массе бариевого сульфата.

Масса осадка = Молярная масса BaSO4 * Моли бариевого нитрата

Моли бариевого нитрата = Масса / Молярная масса = 2,61 г / 261,6 г/моль (молярная масса Ba(NO3)2) = 0,01 моль

Масса осадка = 233,39 г/моль * 0,01 моль = 2,3339 г

Таким образом, масса белого осадка бариевого сульфата, который образуется в реакции, составляет примерно 2,3339 г.