Question

Определите массу карбоната калия образовавшийся после пропускания углекислого газа через раствор содержащий 28 Г гидроксида калия ПРОШУ ПОМОГИТЕ!​

Answer 1

Ответ:

дано

m(KOH) = 28 g

-----------------

m(KCO3) - ?

2KOH+CO2-->K2CO3+H2O

M(KOH) = 56 g/mo

n(KOH) = m/M =28 / 56 = 0.5 mol

2n(KOH) = n(K2CO3)

n(K2CO3) = 0.5 /2 = 0.25 mol

M(K2CO3) = 138g/mol

m(K2CO3) = n*M = 0.25 * 138 = 34.5 g

ответ 34.5 гр

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и углекислым газом (CO2). В данном случае, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы карбоната калия (K2CO3) требуется 2 молекулы гидроксида калия (KOH) и одна молекула углекислого газа (CO2).

Масса гидроксида калия, данная в задаче, составляет 28 г. Молярная масса KOH равна 56,11 г/моль.

Чтобы найти количество молекул гидроксида калия, мы разделим массу на молярную массу:

Количество молекул KOH = 28 г / 56,11 г/моль = 0,499 моль

Поскольку каждая молекула карбоната калия требует двух молекул KOH, чтобы образоваться, количество молекул карбоната калия будет равно половине количества молекул KOH:

Количество молекул K2CO3 = 0,499 моль / 2 = 0,2495 моль

Наконец, чтобы найти массу карбоната калия, мы умножим количество молекул на их молярную массу. Молярная масса K2CO3 равна 138,21 г/моль:

Масса K2CO3 = 0,2495 моль * 138,21 г/моль = 34,48 г

Таким образом, масса карбоната калия, образовавшегося после пропускания углекислого газа через раствор, составляет 34,48 г.