Question

3. Виведіть молекулярну формулу речовини, в якій міститься 80% (C) і 20% (Н). Відносна молекулярна маса речовини становить 30.​

Answer 1

Ответ:

C2H6

Объяснение:

n(C)=Mr*w(C)/Ar(C)=30*0,8/12=2

n(H)=Mr*w(H)/Ar(H)=30*0,2/1=6

C2H6

Answer 2

Спершу давайте знайдемо кількість атомів водню (H) і вуглецю (C) у молекулі за відсотковим складом.

Для співвідношення 80% вуглецю (C) і 20% водню (H), давайте припустимо, що маса 100 г речовини складається з 80 г вуглецю і 20 г водню.

1. Вуглець (C): Масова кількість вуглецю = маса речовини * відсоток вуглецю / 100 Масова кількість вуглецю = 100 г * 80 / 100 = 80 г

Маса молекули вуглецю (C) = масова кількість вуглецю / масу одного атома вуглецю Маса молекули вуглецю = 80 г / 12 г/моль ≈ 6.67 моль

2. Водень (H): Масова кількість водню = маса речовини * відсоток водню / 100 Масова кількість водню = 100 г * 20 / 100 = 20 г

Маса молекули водню (H) = масова кількість водню / масу одного атома водню Маса молекули водню = 20 г / 1 г/моль = 20 моль

Тепер ми знаємо, що маса вуглецю у молекулі дорівнює приблизно 6.67 моль, а маса водню - 20 моль.

Відносна молекулярна маса речовини = маса вуглецю + маса водню Відносна молекулярна маса речовини = (6.67 моль * 12 г/моль) + (20 моль * 1 г/моль) ≈ 80 г/моль

З умови відомо, що відносна молекулярна маса речовини становить 30 г/моль.

Отже, потрібно підібрати молекулярну формулу так, щоб її відносна молекулярна маса була близькою до 30 г/моль.

Одна з можливих формул: CH2 (етилен). Маса CH2: 12 г (C) + 2 г (H) = 14 г/моль.

Таким чином, CH2 має відносну молекулярну масу 14 г/моль, що досить близько до 30 г/моль.