Question

К 200 граммам 16% раствора NaOH прелили раствор CuSO4. Рассчитайте массу выпавшего остатка. Помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

m(вещество)=200×0,16=32грамм

n=m(вещество)/Mr(NaOH)=32÷40=0.8моль

n(Na2SO4 )=0.8 моль

m=0.8×142=113.6грамм

Объяснение:если после реакции получается не растворимый соль то этого осадок

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу.

У вас есть 200 грамм 16% раствора NaOH. Это означает, что в 100 граммах этого раствора содержится 16 граммов NaOH. Так как у вас 200 грамм раствора, то количество NaOH в нем будет:

(16 г/100 г) * 200 г = 32 г NaOH.

Вы перелили этот раствор в раствор CuSO4. Теперь возможна реакция образования осадка Cu(OH)2:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

Сначала рассчитаем количество CuSO4, которое реагирует с NaOH. Молекулярная масса CuSO4 составляет примерно 159.6 г/моль. Таким образом, количество молей CuSO4 можно рассчитать:

Масса CuSO4 = масса раствора - масса NaOH = 200 г - 32 г = 168 г.

Молей CuSO4 = масса CuSO4 / молекулярная масса CuSO4 = 168 г / 159.6 г/моль ≈ 1.054 моль.

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между CuSO4 и NaOH, мы также имеем 1.054 моль CuSO4, которые реагируют с 1.054 моль NaOH.

Молекулярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97 г/моль. Таким образом, масса Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции, будет:

Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молекулярная масса Cu(OH)2 = 1.054 моль * 97 г/моль ≈ 102.338 г.

Теперь остается вычислить массу выпавшего остатка, который состоит из Na2SO4:

Масса Na2SO4 = масса раствора - масса CuSO4 - масса Cu(OH)2 = 200 г - 168 г - 102.338 г ≈ -70.338 г.

Отрицательное значение массы означает, что такого количества остатка на самом деле нет. В данной реакции всё Na2SO4 должно было реагировать с Cu(OH)2 и образовать остаток Cu(OH)2, так как это ограничивающий реагент.

Итак, масса выпавшего остатка Cu(OH)2 составляет примерно 102.338 г.