Question

Задача 1: Какой трехвалентный металл образует оксид с молярной массой 102г/ моль. Задача 2: В каком соединении больше массовая доля железа:Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3, FeS2

Answer 1

Ответ:

1) Это Al, оксид Al2O3

Проверка:

М(О)= 16×3=48

102-48=54

54÷2=27 -это масса аллюминия.

2) массовая доля железа больше всего в Fe2O3:

w(Fe)= 2×56/160 × 100%=70%

Fe2(SO4)3: w(Fe)= 2×56/400 × 100=28%

FeCl3: w=56/162,5 ×100%=34,5

FeS2: w=56/120 ×100%= 46,7%

Answer 2

Задача 1: Давайте рассмотрим молярные массы некоторых оксидов трехвалентных металлов:

1. Алюминий (Al): M(Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль
2. Хром (Cr): M(Cr2O3) = 2 * 52 + 3 * 16 = 152 г/моль
3. Железо (Fe): M(Fe2O3) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль

Из представленных трехвалентных металлов только оксид железа (Fe2O3) имеет молярную массу, близкую к 102 г/моль, так как M(Fe2O3) = 160 г/моль. Следовательно, ответ на первую задачу: трехвалентный металл - железо (Fe).

Задача 2: Рассмотрим массовые доли железа в представленных соединениях:

1. Fe2O3 (гематит):

   • Молярная масса Fe2O3 = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль
   • Масса железа: 2 * 56 = 112 г
   • Массовая доля железа: (112 г / 160 г) * 100% ≈ 70%

2. Fe2(SO4)3 (железная соль):

   • Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * 56 + 3 * 32 + 3 * 16 = 399 г/моль
   • Масса железа: 2 * 56 = 112 г
   • Массовая доля железа: (112 г / 399 г) * 100% ≈ 28%

3. FeCl3 (железо хлорид):

   • Молярная масса FeCl3 = 56 + 3 * 35.5 = 162.5 г/моль
   • Масса железа: 56 г
   • Массовая доля железа: (56 г / 162.5 г) * 100% ≈ 34.46%

4. FeS2 (пирит):

   • Молярная масса FeS2 = 56 + 2 * 32 = 120 г/моль
   • Масса железа: 56 г
   • Массовая доля железа: (56 г / 120 г) * 100% = 46.67%

Исходя из вычислений, массовая доля железа наибольшая в Fe2O3 (гематите), примерно 70%.