Question

определите процентное содержание незаряженных частиц от общего количества всех элементарных частиц в изотопе 65 Cu.​

Answer 1

Ответ:

Процентное содержание незаряженных частиц (нейтронов) от общего количества всех элементарных частиц в изотопе 65 Cu. равно 38,30%.

Объяснение:

Химический элемент медь в периодической системе Д.И. Менделеева находится по номером 29.

Дан изотоп $\displaystyle Cu^{29} _{65}$

В ядре атома меди 29 протонов (29p⁺), количество нейтронов равно

65 - 29 = 36, (в ядре 36n⁰).

В атоме меди 29 электронов (29e⁻).

Заряженными частицами являются протоны (имеют заряд "+") и электроны (имеют заряд "-").

Нейтроны заряда не имеют.

Всего частиц в атоме меди: 29 + 36 + 29 = 65 + 29 = 94.

Найдем процентное содержание незаряженных частиц, т.е. нейтронов.

$\displaystyle \omega(n^{0} ) = \frac{36 \cdot 100}{94} \%=38,30\%.$

Answer 2

Изотоп 65 Cu обладает атомным номером 29, что означает, что у него есть 29 протонов в ядре. Однако, так как изотоп обозначается как 65 Cu, это означает, что он также имеет 36 нейтронов в ядре (65 - 29 = 36).

Всего элементарных частиц в атоме можно рассматривать как сумму протонов и нейтронов. Таким образом, общее количество элементарных частиц в ядре 65 Cu составляет 29 протонов + 36 нейтронов = 65 частиц.

Теперь давайте рассмотрим процентное содержание незаряженных частиц, которые в данном случае представлены нейтронами. Процентное содержание нейтронов можно вычислить, разделив количество нейтронов на общее количество частиц и умножив на 100:

Процентное содержание нейтронов = (Количество нейтронов / Общее количество частиц) * 100 = (36 / 65) * 100 ≈ 55.4%

Следовательно, процентное содержание незаряженных частиц (нейтронов) в изотопе 65 Cu составляет примерно 55.4%.