Question

Определите процентное содержание незаряженных частиц от общего количества всех элементарных частиц в изотопе 65 Cu

Answer 1

Ответ:

36/29*2+36= 38.3% ...........

Answer 2

Изотоп 65Cu образуется из атома меди (Cu) путем добавления к нему 30 нейтронов, так как стандартное обозначение для химического элемента (медь) состоит из двух частей: символа элемента (Cu) и атомного числа (количество протонов в ядре). Для меди атомное число обычно равно 29. Изотоп с 30 нейтронами будет иметь массовое число 65 (29 протонов + 30 нейтронов = 65).

Известно, что атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и электроны имеют заряд, а нейтроны – нет.

Так как атомы изотопа не имеют заряда, то нейтроны и протоны будут составлять общее количество незаряженных частиц.

Процентное содержание незаряженных частиц (нейтронов и протонов) в данном случае будет равно:

(количество нейтронов + количество протонов) / общее количество частиц * 100.

Общее количество частиц в атоме равно сумме протонов, нейтронов и электронов.

Однако для расчета процентного содержания незаряженных частиц, нам необходимо знать количество электронов, что не было предоставлено. Обычно количество электронов в атоме равно количеству протонов (при условии, что атом не имеет заряда).

Если предположить, что количество электронов также равно 29 (что типично для нейтральных атомов меди), то процентное содержание незаряженных частиц в изотопе 65Cu будет:

(30 нейтронов + 29 протонов) / (30 нейтронов + 29 протонов + 29 электронов) * 100.

Вычисляя это:

(30 + 29) / (30 + 29 + 29) * 100 ≈ 59.65%.

Таким образом, примерно 59.65% всех элементарных частиц в изотопе 65Cu будут незаряженными (нейтронами и протонами).