Question

Какая масса железа прореагирует без остатка с 40 г кислорода, если они соединяются в отношении масс 7:2? Точность вычислений — до десятых.

Answer 1

Ответ:

FeO=140

Объяснение:

7:2·40=140

Ответ: FeO=140

Answer 2

Давайте начнем с записи сбалансированного химического уравнения реакции между железом (Fe) и кислородом (O₂):

4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃.

Из уравнения видно, что на 4 молекулы железа (4 моль Fe) требуется 3 молекулы кислорода (3 моль O₂), что соответствует отношению масс 7:2 (4 / 3 = 7 / 2).

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55.85 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль (16 г/моль * 2). Теперь мы можем рассчитать массы 3 моль кислорода и 4 моль железа:

Масса 3 моль O₂ = 3 моль * 32 г/моль = 96 г. Масса 4 моль Fe = 4 моль * 55.85 г/моль = 223.4 г.

Согласно данному отношению масс 7:2, масса железа будет:

Масса железа = (2 / 7) * Масса 4 моль Fe = (2 / 7) * 223.4 г ≈ 63.83 г.

Итак, масса железа, которая прореагирует без остатка с 40 г кислорода в данной реакции, составит около 63.83 г.