Question

Какой объём углекислого газа можно получить на 300 г известняка​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    300 г                         Х л

  CaCO3  ->   CaO   +   CO2

n=1 моль                      n=1 моль

М=100 г/моль            Vm=22,4 л/моль

m = 100 г                     V = 22,4 л

300 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г   СаСО3   -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 300 * 22,4 / 100 = 67,2 л

Answer 2

Реакция между известняком (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO₂), воды (H₂O) и хлорида кальция (CaCl₂), как показано в следующем уравнении:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Молярная масса CO₂ = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

В данной реакции одна моль CaCO₃ порождает одну моль CO₂. Следовательно, масса CO₂, образующегося из 300 г CaCO₃, будет равна:

масса CO₂ = мольная масса CO₂ * количество молей CaCO₃

масса CO₂ = 44.01 г/моль * (300 г / 100.09 г/моль) ≈ 132.03 г.

Таким образом, из 300 г известняка можно получить примерно 132.03 г углекислого газа.