Question

В данном уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. PbO2 + СО = Pb + СО2

Answer 1

Pb(+4)O2(-2) + 2C(+2)O(-2) = Pb(0) + 2C(+4)O(-2)2

C(+2) - 2ē = C(+4) |2| 2

Pb(+4) + 4ē = Pb(0) |4| 1

окислитель - CO - восстановление

восстановитель - Pb - окисление

в скобках степени окисления

Answer 2

Давайте разберем данное уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса:

PbO2 + CO = Pb + CO2

1. Начнем с атомов свинца (Pb) и углерода (C), так как они встречаются в единственных соединениях на обеих сторонах уравнения.

   На левой стороне: 1 атом свинца (Pb) и 1 атом углерода (C). На правой стороне: 1 атом свинца (Pb) и 1 атом углерода (C).

   Коэффициенты для PbO2 и CO не нужны, так как количество атомов свинца и углерода уже сбалансировано.

2. Теперь займемся кислородом (O).

   На левой стороне: 2 атома кислорода (O) в PbO2 и 1 атом кислорода (O) в CO, всего 3 атома. На правой стороне: 2 атома кислорода (O) в CO2, всего 2 атома.

   Нам нужно добавить еще один атом кислорода на правую сторону, чтобы сбалансировать количество атомов кислорода.

3. Добавим коэффициенты перед соединениями:

PbO2 + CO = Pb + CO2

Теперь наша реакция сбалансирована:

PbO2 + CO = Pb + CO2

Электронный баланс:

• Окисление: С углерода (C) в CO до углерода в CO2.
• Восстановление: Pb из PbO2 до Pb.

Коэффициенты перед соединениями: PbO2 + 2CO = Pb + CO2

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции:

PbO2 + 2CO = Pb + CO2