Question

ПОЖАЛЙСТА ЛЮБОЕ ЗАДАНИЕ ПОМОГИТЕ ДАЮ ВСЕЕЕ СВОИ БАЛЛЫ1.Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? [2] 1) 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2↑ 2) 2NaOH + Н2СО3 = Na2CО3 + 2H20 3) Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb 4) СаО+Н2О=Са(ОН)2 5) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl. А.1,5 В.1,3 С.2,3 Д.3,4 2.Вставьте пропущенные слова в тексте: [2] Реакции, протекающие с изменением _____________ , называются _____________. Процесс принятия отдачи электронов называется _______________, а отдачи электронов - _____________ . А. степени окисления, окислительно-восстановительными, окисление, восстановление. В. валентности, окислительно-восстановительными, восстановление, окисление. С. степени окисления, окислительно-восстановительными, восстановление, окисление Д. валентности, окислительно-восстановительными, окисление, восстановление. 3.Вставьте пропущенные слова в тексте: [1] Частицы, отдающие электроны, называются _____________________, а принимающие электроны - ________________. А. окислителями, восстановителями В. катализаторами, ингибиторами С. ингибиторами,катализаторами Д. восстановителями, окислителями 4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O Укажите правильные коэффициенты. [3] А.3:2:3:1:2 В.3:3:3:1:3 С.3:2:3:1:3 Д.2:2:3:1:3 5.Чем обусловлены общие физические свойства металлов (тепло-электропроводность, металлический блеск …)[2] А. температурой кипения В. температурой плавления С. строением кристаллической решетки Д. зарядом атома 6.Объясните, почему типичные неметаллы являются хорошими окислителями? [1] А. легко отдают электроны В. легко присоединяют электроны С. легко отдают, также легко и присоединяют электроны Д. легко присоединяют, но не отдают электроны 7.Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 278,6 г цинка, содержащего 30% примесей. [4] А. 22,4л В. 44,8л С. 67,2л Д. 100л 8.Как изменяется химическая активность щелочноземельных металлов вниз по группе? [1] А. никак В. уменьшается С. увеличивается D. сначала у

Answer 1

Ответ:

.............на фото все ответы..............

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по очереди:

1. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Окислительно-восстановительные реакции характеризуются изменением степени окисления элементов. Посмотрим на каждую из реакций:

   1. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ - Это окислительно-восстановительная реакция.
   2. 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O - Это не окислительно-восстановительная реакция, так как здесь нет изменения степени окисления.
   3. Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb - Это не окислительно-восстановительная реакция, так как здесь нет изменения степени окисления.
   4. CaO + H2O = Ca(OH)2 - Это не окислительно-восстановительная реакция, так как здесь нет изменения степени окисления.
   5. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl - Это окислительно-восстановительная реакция.

   Итак, правильный ответ - Вариант Д (3,4).

2. Вставьте пропущенные слова в тексте: Реакции, протекающие с изменением валентности, называются окислительно-восстановительными. Процесс принятия отдачи электронов называется окисление, а отдачи электронов - восстановление.

   Правильный ответ - Вариант B (валентности, окислительно-восстановительными, окисление, восстановление).

3. Вставьте пропущенные слова в тексте: Частицы, отдающие электроны, называются окислителями, а принимающие электроны - восстановителями.

   Правильный ответ - Вариант A (окислителями, восстановителями).

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O Уравнение сбалансировано следующим образом: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

   Правильный ответ - Вариант A (3:2:3:1:2).

5. Чем обусловлены общие физические свойства металлов (тепло-электропроводность, металлический блеск …)? Общие физические свойства металлов, такие как тепло-электропроводность и металлический блеск, обусловлены их строением кристаллической решетки.

   Правильный ответ - Вариант C (строением кристаллической решетки).

6. Объясните, почему типичные неметаллы являются хорошими окислителями? Типичные неметаллы являются хорошими окислителями, потому что легко присоединяют электроны.

   Правильный ответ - Вариант В (легко присоединяют электроны).

7. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 278,6 г цинка, содержащего 30% примесей. Сначала найдем массу чистого цинка:

   Масса чистого цинка = Масса цинка * (Содержание цинка в пробе / 100) = 278,6 г * (30 / 100) = 83,58 г

   Теперь воспользуемся химическим уравнением реакции цинка с соляной кислотой, зная, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода при этой реакции:

   Моль металла = Масса металла / Молярная масса металла Моль водорода = Моль металла

   Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

   Моль металла = 83,58 г / 65,38 г/моль ≈ 1,28 моль

   Таким образом, выделившееся количество водорода составляет приближенно 1,28 л (при нормальных условиях). Ответом будет:

   А. 22,4 л

8. Как изменяется химическая активность щелочноземельных металлов вниз по группе? Химическая активность щелочноземельных металлов увеличивается вниз по группе.

   Правильный ответ - Вариант C (увеличивается).