Question

К 50 мл 0,3 М соляной кислоты добавляли 120 мл 0,125 М раствора аммиака. Рассчитайте количество аммиака, которое нужно добавить к полученному раствору, имеющему pH = 9. Помоги мне, пожалуйста

Answer 1

1) HCl + NH4OH = NH4Cl n (HCl) = 0.3*0.05 = 0.015 моль, n(NH4OH) = 0.125*0.120 = 0.015 моль n (NH4Cl) = 0.015 моль, С (с) = 0,015/(0,05 + 0,120) = 0,0882М -концентрация соли . рОН = 14 - рН = 5 [OH-] = 10^-5 В буферном растворе [OH-] = Kосн. * Сосн. / Ссоли . где К - константа диссоциации основания . Кд (NH4OH) = 1.76*10^-5 10^-5 = 1.76*10^-5 * Cocн/ 0,0882 , Сосн. = 88,2*10^-3/ 1.76 = 50,114*10^-3 моль/л n = 50,114*0,17 =8,52 ммоль
Ответ:8,52 ммоль

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся знания о химических реакциях между соляной кислотой (HCl) и аммиаком (NH3), а также о понятии pH.

Сначала найдем количество миллимолей солей (HCl) и аммиака (NH3) в исходных растворах:

1. Для соляной кислоты (HCl): Количество миллимолей HCl = объем (мл) * концентрация (М) = 50 мл * 0,3 М = 15 ммоль HCl.

2. Для аммиака (NH3): Количество миллимолей NH3 = объем (мл) * концентрация (М) = 120 мл * 0,125 М = 15 ммоль NH3.

Поскольку соляная кислота и аммиак реагируют в соотношении 1:1, они полностью реагируют между собой, и остаток кислоты или аммиака не остается. То есть все 15 ммоль HCl реагируют с 15 ммоль NH3.

Теперь посмотрим на реакцию между HCl и NH3:

HCl + NH3 → NH4Cl

Эта реакция образует хлорид аммония (NH4Cl). Поскольку NH4Cl является солью, она будет диссоциировать в воде на ионы NH4+ и Cl-. Однако нам важно понять, какая часть аммиака останется в виде неионизированного NH3 в растворе и какая часть будет присутствовать в форме NH4+.

Для этого нам нужно знать значение константы диссоциации аммиака (Kb), которая описывает его диссоциацию в ионы NH4+ и OH-. Зная Kb для аммиака, мы можем рассчитать соотношение между концентрациями NH3 и NH4+ в растворе.

Давайте предположим, что большая часть аммиака остается в виде NH3, а меньшая часть превращается в NH4+. Поскольку раствор имеет pH = 9, это означает, что концентрация OH- в растворе составляет 10^-5 М (pOH = 9 → [OH-] = 10^-9 М, а также [H+] * [OH-] = 10^-14 М^2 для воды).

Kb для аммиака (NH3) выражается следующим образом: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]

Подставив значения, получаем: Kb = (x * 10^-5) / (15 - x)

Где x - количество миллимолей аммиака (NH3), которое превращается в NH4+.

Мы знаем, что Kb = 1.8 * 10^-5 (приблизительное значение для NH3).

Решая уравнение Kb, можно найти x (количество миллимолей аммиака, превращающегося в NH4+). После этого можно найти количество оставшегося NH3.

После того как будет найдено количество оставшегося NH3, добавляемого к раствору, нужно будет пересчитать концентрацию NH3 и общий объем раствора для получения раствора с pH = 9.