Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Cu+H2SO4 ---> CuSO4+SO2+H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(0) -2e = Cu(+2)   1    ок-ие

в-ль

S(+6) +2e = S(+4)      1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте сначала определим изменения окислительных состояний для атомов в данном химическом уравнении:

Исходные вещества: Cu: 0 (окислительное состояние меди в меди) H2SO4: +6 (окислительное состояние серы) и +1 (окислительное состояние водорода)

Конечные вещества: CuSO4: +6 (окислительное состояние серы) и +2 (окислительное состояние меди в сульфате меди) SO2: +4 (окислительное состояние серы) H2O: -2 (окислительное состояние водорода)

Теперь давайте сбалансируем уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента на обеих сторонах было одинаковым:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Балансировка коэффициентов: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение:

1 Cu + 2 H2SO4 → 1 CuSO4 + 1 SO2 + 2 H2O

Теперь определим окислителя и восстановителя:

В данном случае медь (Cu) окисляется с нулевого окислительного состояния до +2 окислительного состояния в CuSO4, поэтому медь - это восстановитель.

Сера (S) в H2SO4 идет из +6 окислительного состояния в SO2 с +4 окислительным состоянием, поэтому сера - это окислитель.

Таким образом, окислитель: Сера (S) Восстановитель: Медь (Cu)