Question

Объем хлороводорода который можно получить из 6,5 г поваренной соли содержащей 10% примесей равен​

Answer 1

Ответ:

ответ - 2,24

Объяснение:

ответ - 2,24

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические реакции между поваренной солью (хлоридом натрия, NaCl) и серной кислотой (H2SO4), которая даст хлороводород (HCl) и сульфат натрия (Na2SO4). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2 NaCl + H2SO4 -> 2 HCl + Na2SO4.

Из данного уравнения видно, что 2 моль NaCl дадут 2 моля HCl.

1 моль NaCl имеет молекулярную массу около 58.44 г/моль (22.99 г для натрия + 35.45 г для хлора).

Следовательно, 6.5 г NaCl содержат примерно 6.5 / 58.44 ≈ 0.1112 моль NaCl.

Так как каждые 2 моля NaCl дают 2 моля HCl, то 0.1112 моль NaCl также дадут 0.1112 моль HCl.

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где

• V - объем газа (в литрах),
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)),
• T - абсолютная температура (в Кельвинах),
• P - давление газа (в атмосферах).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении (0°C и 1 атм).

Тогда, подставив значения:

• n = 0.1112 моль,
• R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К),
• T = 273 K (0°C в Кельвинах),
• P = 1 атм,

получим:

V = (0.1112 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 K) / 1 атм ≈ 2.71 л.

Таким образом, объем хлороводорода, который можно получить из 6,5 г поваренной соли, составляет примерно 2.71 л при стандартных условиях.