Question

2) Вычислите объем и количество вещества для азота N2 массой 2.8 г., взятый при нормальных условиях С ДАНО РЕШЕНИЕ 80 БАЛЛОВ

Answer 1

Объяснение:

вот пожалуйста, ответ указан на фотографии))

Answer 2

Для вычисления объема и количества вещества азота N2 при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) используется уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае 1 атмосфера) V - объем n - количество молей вещества R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 К)

Сначала нужно найти количество молей (n) азота N2, используя его массу и молярную массу:

M(N2) = 2 * M(N) = 2 * 14.01 г/моль = 28.02 г/моль

n = масса / молярная масса = 2.8 г / 28.02 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь, зная количество молей, можно вычислить объем:

V = (nRT) / P = (0.1 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273.15 К) / 1 атмосфера ≈ 2.24 литра

Итак, объем азота N2 массой 2.8 г при нормальных условиях составляет примерно 2.24 литра, и количество вещества равно примерно 0.1 моль.