Question

Плотность 15% -го раствора серной кислоты составляет 1,105 г / мл. Найдите нормальность, молярность и моляльность этого раствора.​

Answer 1

Ответ:

мама кислоты составляет 250*1,2=300 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определимся с понятиями:

1. Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора.

2. Молярность (M) - это количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора.

3. Моляльность (m) - это количество молей растворенного вещества в 1 килограмме растворителя.

Для нахождения нормальности, нам сначала нужно найти количество молей серной кислоты в 100 мл 15%-го раствора, а затем привести это количество к литру.

1. Рассчитаем количество массы серной кислоты в 100 мл 15%-го раствора:

   Массовая доля (15%) означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты.

2. Преобразуем массу серной кислоты в количество молей, используя её молярную массу. Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) составляет около 98 г/моль.

   Масса серной кислоты = 15 г Количество молей серной кислоты = 15 г / 98 г/моль = примерно 0,153 моль

3. Теперь найдем нормальность (N):

   N = Количество молей / Объем раствора (в литрах) N = 0,153 моль / 0,1 л = 1,53 Н (нормаль)

Далее найдем молярность и моляльность раствора:

4. Молярность (M):

   M = Количество молей / Объем раствора (в литрах) M = 0,153 моль / 0,1 л = 1,53 М (моляр)

5. Моляльность (m):

   Mоляльность = Количество молей / Масса растворителя (в килограммах) Масса раствора = масса раствора - масса растворенного вещества Масса раствора = 100 г - 15 г = 85 г = 0,085 кг m = 0,153 моль / 0,085 кг = 1,8 моль/кг (моляль)

Итак, нормальность (N) этого раствора составляет 1,53 Н, молярность (M) - 1,53 М, а моляльность (m) - 1,8 моль/кг.