Question

Задача1. Растворимость нитрата калия при температуре 30 градусов составляет 450г в 100г воды. Найти массовую долю. Задача 2. Какова нормальность раствора карбоната натрия, 0.5 л которого содержится 0.075г соли. Задача3.Плотность раствора серной кислоты с концентрацией 1.4 моль/л составляет 1.085 г/см3. Определить массовую долю серной кислоты в 1л раствора. Задача 4. Смешали 300г 20% раствора и 500г 40% раствора хлорида натрия. Чему равна процентная концентрация нового раствора? Задача5.Вычислите массовую долю, нормальность, молярность, моляльность раствора фосфорной кислоты, полученного при растворении 18г кислоты в 282 см3 воды, если плотность раствора равна 1.031 г/см3.

Answer 1

Ответ:

Растворимость 45 грамм на 100 грамма

1) W(KNO3)=45/145=0,31 - 31%

2) Фактор эквивалентности карбоната натрия - 2

Сn(Na2CO3)=((0.075/106)/0.5)*2=0,00283 моль-экв/литр

3) W(H2SO4)=(1.4*98)/(1000*1.085)=0,1264 - 12.64%

4) W(NaCl)=(300*0.2+500*0.4)/(300+500)=0.325 - 32.5%

5) W(H3PO4)=18/(18+282)=0,06 - 6%

Молярность

Сm(H3PO4)=(18/98)/((282/1.031)/1000)=0,6715 моль/литр

Нормальность (фактор эквивалентности по умолчанию - 3 )

Сn(H3PO4)=0.6715*3=2,0145 моль-зкв/литр

Моляльность

CM(H3PO4)=(18/98)/0.282=0,6513 моль/кг

Answer 2

Задача 1: Растворимость нитрата калия

Дано: - Температура: 30 градусов - Масса нитрата калия: 450 г - Масса воды: 100 г

Нам нужно найти массовую долю нитрата калия в растворе.

Массовая доля (в процентах) определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.

Формула для расчета массовой доли:

Массовая доля (%) = (Масса растворенного вещества / Общая масса раствора) * 100%

В данном случае, масса растворенного вещества - 450 г, а общая масса раствора - 450 г + 100 г = 550 г.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Массовая доля (%) = (450 г / 550 г) * 100%

Вычисляя эту формулу, получим:

Массовая доля (%) = 81.82%

Таким образом, массовая доля нитрата калия в растворе при температуре 30 градусов составляет 81.82%.

Задача 2: Нормальность раствора карбоната натрия

Дано: - Масса соли: 0.075 г - Объем раствора: 0.5 л

Нам нужно найти нормальность раствора карбоната натрия.

Нормальность (N) определяется как количество эквивалентов вещества, растворенного в одном литре раствора.

Формула для расчета нормальности:

Нормальность (N) = (Масса соли / Молярная масса) / Объем раствора

Для расчета нормальности нам необходимо знать молярную массу карбоната натрия. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет примерно 106 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Нормальность (N) = (0.075 г / 106 г/моль) / 0.5 л

Вычисляя эту формулу, получим:

Нормальность (N) ≈ 0.000708 M

Таким образом, нормальность раствора карбоната натрия составляет примерно 0.000708 M.

Задача 3: Массовая доля серной кислоты в растворе

Дано: - Концентрация серной кислоты: 1.4 моль/л - Плотность раствора: 1.085 г/см^3

Нам нужно найти массовую долю серной кислоты в 1 л раствора.

Массовая доля (в процентах) определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.

Формула для расчета массовой доли:

Массовая доля (%) = (Масса серной кислоты / Масса раствора) * 100%

Масса серной кислоты может быть рассчитана как произведение концентрации на объем раствора:

Масса серной кислоты = Концентрация * Объем раствора

Общая масса раствора можно рассчитать, умножив плотность раствора на его объем:

Масса раствора = Плотность * Объем раствора

Подставляя значения в формулу, получаем:

Массовая доля (%) = (Концентрация * Объем раствора) / (Плотность * Объем раствора) * 100%

Объем раствора сокращается в формуле:

Массовая доля (%) = Концентрация / Плотность * 100%

Подставляя значения в формулу, получаем:

Массовая доля (%) = (1.4 моль/л) / (1.085 г/см^3) * 100%

Вычисляя эту формулу, получим:

Массовая доля (%) ≈ 129.05%

Здесь мы получаем значение, которое больше 100%, что означает, что что-то не так с данными. Возможно, была допущена ошибка в условии задачи или в значениях, которые были предоставлены.

Задача 4: Процентная концентрация нового раствора

Дано: - Масса первого раствора: 300 г - Концентрация первого раствора: 20% - Масса второго раствора: 500 г - Концентрация второго раствора: 40%

Нам нужно найти процентную концентрацию нового раствора после смешивания двух растворов.

Процентная концентрация (в процентах) определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.

Для расчета процентной концентрации нового раствора, нам нужно сначала найти массу растворенного вещества в каждом растворе, а затем сложить эти массы для получения общей массы раствора. Затем мы можем использовать формулу для расчета процентной концентрации.

Масса растворенного вещества в первом растворе равна массе первого раствора, умноженной на его концентрацию:

Масса растворенного вещества в первом растворе = Масса первого раствора * Концентрация первого раствора

Масса растворенного вещества во втором растворе равна массе второго раствора, умноженной на его концентрацию:

Масса растворенного вещества во втором растворе = Масса второго раствора * Концентрация второго раствора

Общая масса раствора равна сумме масс растворенного вещества в каждом растворе:

Общая масса раствора = Масса растворенного вещества в первом растворе + Масса растворенного вещества во втором растворе

Подставляя значения в формулы, получаем:

Масса растворенного вещества в первом растворе = 300 г * 20% = 60 г

Масса растворенного вещества во втором растворе = 500 г * 40% = 200 г

**Общая масса раствора =