Question

К раствору, содержащему 12 г сульфата меди (II), добавляли 16 г раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка *

Answer 1

Ответ:

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)= 16/160 = 0,1 (моль)

n(Cu(OH)2)= n(CuSO4)=  0,1 (моль)

m(Cu(OH)2)= n(CuSO4)=  0,1*98 = 9,8 (грамм)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой осадок образуется при реакции сульфата меди (II) и гидроксида калия.

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159,6 г/моль. Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,1 г/моль.

Первым шагом определим количество вещества сульфата меди (II) и гидроксида калия в реакции:

Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 12 г / 159,6 г/моль = 0,075 моль

Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 16 г / 56,1 г/моль = 0,285 моль

Исходя из уравнения реакции, одна моль CuSO4 соответствует одной моли KOH при образовании осадка гидроксида меди (II):

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Следовательно, количество осадка гидроксида меди (II) будет равно количеству CuSO4, то есть 0,075 моль.

Наконец, рассчитаем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка = количество вещества × молярная масса = 0,075 моль × 97,5 г/моль (молярная масса гидроксида меди (II)) = 7,3125 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 7,3125 г.