Question

Определить объем водорода, образовавшегося при травлении соляной кислоты цинком массой 26 г.

Answer 1

Объяснение:

26 г Х л

Zn. +. 2HCl. =.ZnCl2. +. H2

n=1 моль. n=1 моль

М=65 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=65 г. V=22,4 л

26 г. Zn. -. Х л. Н2

65 г Zn. -. 22,4 л. Н2

V(H2)=26*22,4/65=8,96 л

Answer 2

Для определения объема водорода, образовавшегося при реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn), необходимо использовать закон об объемах газов, известный как закон Авогадро. Согласно этому закону, один моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем, равный 22,4 литра.

Сначала определим количество молей цинка (Zn) в данном случае. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль.

Масса цинка (m) составляет 26 граммов. Для вычисления количества молей цинка используем следующее уравнение:

$\text{Количество молей (n)} = \frac{\text{Масса (m)}}{\text{Молярная масса (M)}}$

$\text{Количество молей цинка (n)} = \frac{26 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,397 \, \text{моль}$

Теперь, согласно стехиометрическому уравнению реакции между соляной кислотой и цинком:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

Коэффициент перед молекулой водорода (H2) равен 1, что означает, что каждый моль цинка порождает один моль водорода.

Следовательно, количество молей водорода (H2) равно 0,397 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро для определения объема водорода при стандартных условиях:

\text{Объем водорода (V)} = \text{Количество молей (n)} \times \text{Объем одного моля при стандартных условиях (V_моль)}

$\text{Объем водорода (V)} = 0,397 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 8,91 \, \text{л}$

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при травлении 26 граммов цинка с соляной кислотой, составляет приблизительно 8,91 литра при стандартных условиях.