Question

Вычислите массу (г) соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г раствором серной кислоты. с дано и решением пж​

Answer 1

Объяснение:

16 г. Х г

2NaOH. +. H2SO4. =. Na2SO4. +. 2H2O

n=2 моль. n=1 моль

М=40 г/моль. М=142 г/моль

m=80 г. m=142 г

16 г NaOH. -. Х г. Na2SO4

80 г NaOH. -. 142 г. Na2SO4

m(Na2S04)=16*142/80=28,4 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при полной нейтрализации, нужно знать соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой. Уравнение реакции нейтрализации для этой реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молью серной кислоты (H2SO4) и образует одну моль сульфата натрия (Na2SO4).

1 моль NaOH = 40 г 1 моль H2SO4 = 98 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, взятая вами (16 г), соответствует массе серной кислоты (H2SO4), которая также равна 16 г (так как соотношение молей 1:1).

Поскольку одна моль сульфата натрия (Na2SO4) имеет массу 142 г, масса полученной соли (Na2SO4) при полной нейтрализации будет равна 16 г (масса H2SO4) + 16 г (масса NaOH) = 32 г.

Таким образом, масса соли (Na2SO4), полученной при полной нейтрализации, составляет 32 г.