Question

Даю 40 баллов, Памоги и срочно В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен?

Answer 1

4 - 902

х-1127

х=4*1127 / 902 = 5 моль V(NO)

{ 5 моль * 22,4 л/моль =112 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество молей оксида азота (II) (NO), который образовался в результате данной реакции. Затем используем это количество молей, чтобы вычислить его объем при нормальных условиях (н.у.).

Из уравнения реакции видно, что для образования 4 молей NO требуется 4 моли NH3 и 5 молей O2. Поэтому количество молей NO равно количеству молей NH3 и O2 в реакции.

Количество молей NH3 = 4 моли (согласно уравнению) Количество молей O2 = 5 молей (согласно уравнению)

Следовательно, количество молей NO также равно 4 молям.

Теперь используем закон Гей-Люссака для газовых реакций, чтобы найти объем NO при н.у.:

V1 / n1 = V2 / n2

Где: V1 - объем газа при н.у. для NH3 (стандартный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль) n1 - количество молей NH3 (4 моли) V2 - искомый объем газа при н.у. для NO n2 - количество молей NO (4 моли)

Подставим значения и решим уравнение:

V2 = (V1 * n2) / n1 V2 = (22.4 л/моль * 4 моли) / 4 моли V2 = 22.4 л

Таким образом, объем оксида азота (II) (NO), образовавшегося при данной реакции при н.у., равен 22.4 литра.