Question

В результате реакции , термохимическое уравнение которой 4NH3 ( г.) + 5О2 ( г.) = 4NO ( г.) + 6Н2О ( г.) + 902 кДж , выделилось 1127 кДж теплоты. Объем ( н. у . ) Нитроген ( II ) оксида , образовавшегося при этом равен :А 112 лБ 11,2 лВ 89,6 лГ 896 л~Напишите с полным решением, пожалуйста

Answer 1

4 - 902
x - 1127
x = 4*1127 / 902 = 5 моль
V(NO) = 5 моль * 22,4 л / моль = 112 л
Ответ: A ( 112 л )

Answer 2

Решение:

Дано термохимическое уравнение реакции: 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) + 902 кДж

Известно, что в результате этой реакции выделилось 1127 кДж теплоты.

Также известно, что объем (нормальных условиях) азота (II) оксида, образовавшегося при этой реакции, равен 112 л.

Мы должны найти объем азота (II) оксида при нормальных условиях.

Для решения этой задачи мы можем использовать соотношение между объемами газов и их коэффициентами в сбалансированном уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед газами NH3 и NO равны 4 и 4 соответственно. То есть, объем азота (II) оксида будет в 4 раза меньше объема аммиака.

Таким образом, объем азота (II) оксида будет равен 112 л / 4 = 28 л.

Ответ: объем азота (II) оксида, образовавшегося при этой реакции, равен 28 л.