Question

В результате реакции горения аммиака NH3 выделилось 1127,5 кДж теплоты. Вычислите объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II).Термохимическое уравнение: 4NH3(Г) + 5О2(Г) = 4NO(Г) + 6Н2О(Г) + 902 кДж

Answer 1

1127.5*89.6/902=112л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии в химической реакции не зависит от пути, которым была достигнута конечная продукция.

В данном случае, нам дано изменение энтальпии реакции горения аммиака, которое составляет 1127,5 кДж. Мы также имеем термохимическое уравнение реакции, которое гласит:

4NH3(Г) + 5O2(Г) = 4NO(Г) + 6H2O(Г) + 902 кДж

Мы хотим найти объем образовавшегося при этом оксида азота (II) в нормальных условиях (н.у.). Для этого мы можем использовать уравнение Гей-Люссака, которое устанавливает, что объем газа пропорционален его молярному объему при одинаковых условиях температуры и давления.

В данной реакции, соотношение между аммиаком и оксидом азота (II) равно 4:4, то есть они пропорциональны друг другу. Это означает, что если мы знаем объем аммиака, мы можем найти объем оксида азота (II) с помощью соотношения между их коэффициентами в уравнении реакции.

Так как объем аммиака не указан, мы предположим, что его объем равен 1 литру (это лишь предположение для удобства расчета, и фактический объем аммиака может быть любым).

Теперь мы можем использовать пропорцию между объемами аммиака и оксида азота (II) в уравнении реакции:

4 литра NH3 = X литров NO

Где X - объем оксида азота (II), который мы хотим найти.

Применяя пропорцию, мы можем решить эту задачу:

4/4 = 1/X

X = 4 литра

Таким образом, объем образовавшегося при этом оксида азота (II) в нормальных условиях составляет 4 литра.