Question

1. Запишите уравнения реакции,с помощью которых можно осуществить превращения по схеме NO-NO2-HNO3-Ba(NO3)2-BaSO4 переход 1 рассмотрите в свете OBP, переход 3-в свете ТЕД. 2. Согласно термохимическому уравнению реакции N2(Г)+3H2(г)=2NH3(r)+92кДж выделилось 138 кДж теплоты.Рассчитайте массу вступившего в реакцию азота. 3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)+902кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Рассчитайте объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота ( II )

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2.      х г                                138кДж

        N2(Г)+3H2(г)=2NH3(r)+92кДж

        28г

Решение:.

Находим сколько  выделяется теплоты при взаимодействии 1 моль азота(M(N2))=28г/моль с водородом.

Составляем пропорцию:   х/28=138/92. х=28*138/92=42г

Ответ: 42г

3.  

                                хл                      1127,5 кДж

 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)+902кДж

                              4 моль

                              89,6 л

Vm=22,4л/моль

V(NO)= Vm *n  = 22,4л/моль*4 моль=89,6 л

Составляем пропорцию: х/89,6= 1127,5/902;  х=89,6*1127,5/902=112л

Ответ:112л

Answer 2

1. Уравнения реакции для превращения NO в BaSO4:

a) NO (г) + 1/2 O2 (г) → NO2 (г) b) 3 NO2 (г) + H2O (жидкость) → 2 HNO3 (жидкость) + NO (г) c) Ba(NO3)2 (раствор) + H2SO4 (раствор) → BaSO4 (твердое вещество) + 2 HNO3 (раствор)

2. Рассчитаем массу азота вступившего в реакцию по заданной термохимической реакции:

N2 (г) + 3 H2 (г) → 2 NH3 (г) ΔH = -92 кДж

У нас выделилось 138 кДж теплоты, что больше, чем ΔH в реакции, поэтому реакция проходит обратно. Это означает, что 138 кДж энергии были поглощены во время обратной реакции, и это количество энергии должно быть добавлено к ΔH:

ΔH = -92 кДж (из уравнения) + 138 кДж (поглощенная энергия) = 46 кДж

Теперь мы можем рассчитать массу азота, зная, что в реакции образуется 46 кДж теплоты и используется 1 моль N2:

1 моль N2 → 46 кДж

Теперь используем молярную массу N2, которая составляет приблизительно 28 г/моль, чтобы рассчитать массу:

Масса = (46 кДж / 1 моль) * (1 моль / 28 г) ≈ 1.64 г

Таким образом, масса азота, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 1.64 г.

3. Рассчитаем объем образовавшегося оксида азота (II) при заданной термохимической реакции:

4 NH3 (г) + 5 O2 (г) → 4 NO (г) + 6 H2O (г) ΔH = 902 кДж

У нас выделилось 1127,5 кДж теплоты во время реакции. Теперь используем уравнение для связи ΔH и объема реакции:

ΔH = nΔHm, где n - количество молей реагирующих веществ, ΔHm - молярная теплота реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль реакции выделяет 902 кДж теплоты.

1127,5 кДж / 902 кДж/моль = 1,25 моль

Теперь у нас есть количество молей NO, образовавшегося в реакции. Зная это количество молей и условия нормальных условий (н.у.) для газов (0°C и 1 атм), мы можем рассчитать его объем:

Объем = количество молей * объем молярного газа при н.у.

Объем = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л

Образовавшийся оксид азота (II) имеет объем около 28 л при н.у.