Question

Рассчитайте массу осадка, который выделится при взаимодействии 98 г 10%-ного раствора серной кислоты избытком водного раствора хлорида бария. Приведите уравнение реакции и решение задачи. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ: ДАНО:УРАВНЕНИЕ ЗАДАЧИ:РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:ЗА ОТВЕТЫ, КОТОРЫЕ БЫЛИ ОСТАВЛЕНЫ РАДИ НАКРУТКИ БАЛЛОВ - БАН!!!

Answer 1

Ответ:

Дано:                                     H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

m(р-ра H2SO4)=98 г            Масса в-ва:

ω(H2SO4)=10%                     m(H2SO4) = w*m(раствора) = 98г*0,1 = 9,8 г

m(BaSO4)-?                            - Количество вещества кислоты:

                                        n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль

                                          - Количество вещества BaCl2:

                                          n = m/M = 23г/208г/моль = 0,11 моль - избыток

                                          - По уравнению реакции:

                                          n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,1моль

                                           - Масса 0,1 моль осадка:

                                        m = n*M = 0,1моль*233г/моль = 23,3 грамма  

Объяснение:

Answer 2

Дано:

• Масса 10%-ного раствора серной кислоты (H2SO4) = 98 г.
• Водный раствор хлорида бария (BaCl2) используется в избытке.

Уравнение задачи:

1. Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария приведет к образованию нерастворимого сульфата бария (BaSO4) и хлороводорода (HCl):

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

2. Масса сульфата бария (BaSO4), образующегося в результате реакции, будет равна массе осадка.

Решение задачи:

1. Рассмотрим химическое уравнение:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата бария (BaSO4) необходимо 1 моль серной кислоты (H2SO4) и 1 моль хлорида бария (BaCl2).

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты в 10%-ном растворе:

Масса H2SO4 = 98 г Концентрация H2SO4 = 10%

Количество молей H2SO4 = (масса / молярная масса) * (концентрация / 100) Количество молей H2SO4 = (98 г / 98 г/моль) * (10% / 100) = 0.1 моль H2SO4

3. Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата бария (BaSO4) необходимо 1 моль серной кислоты (H2SO4). Таким образом, количество молей BaSO4, образующегося в результате реакции, также будет 0.1 моль.

4. Теперь рассчитаем молекулярную массу BaSO4. Это равно сумме масс атомов в молекуле:

Масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Масса BaSO4 = (137.33 г/моль) + (32.07 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 233.41 г/моль

5. Теперь мы можем рассчитать массу осадка (BaSO4):

Масса осадка (BaSO4) = количество молей BaSO4 * масса молекулы BaSO4 Масса осадка (BaSO4) = 0.1 моль * 233.41 г/моль = 23.34 г

Ответ: Масса осадка, который выделится при взаимодействии 98 г 10%-ного раствора серной кислоты избытком водного раствора хлорида бария, равна 23.34 г.