Question

Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H2O (г) + 2H2 (г) + O2 (г) - 484 кдж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 40 г газообразной воды?

Answer 1

Ответ:

537,77 кДж

Объяснение:

36/484 = 40/x

x = 40*484/36

x = 537,77

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно вычислить количество моль газообразной воды (H2O), представленной в 40 г. Для этого используем молекулярную массу воды (H2O), которая равна примерно 18 г/моль (молекулярная масса водорода H = 1 г/моль, молекулярная масса кислорода O = 16 г/моль):

Масса H2O = 40 г Молярная масса H2O = 18 г/моль

Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O Количество молей H2O = 40 г / 18 г/моль ≈ 2.22 моль H2O

Теперь мы знаем, что в 2.22 моль газообразной воды содержится 2.22 моль молекул H2 и 1.11 моль молекул O2 (по коэффициентам в уравнении реакции).

Теплота, указанная в уравнении (484 кДж), относится к реакции разложения 2 моль H2O. Теперь мы можем вычислить теплоту для 1 моля H2O:

Теплота для 1 моля H2O = 484 кДж / 2.22 моль ≈ 218.02 кДж/моль

Теперь, чтобы найти теплоту для разложения 40 г газообразной воды, умножим теплоту для 1 моля H2O на количество молей в 40 г:

Теплота для 40 г H2O = 218.02 кДж/моль * 2.22 моль ≈ 484.45 кДж

Таким образом, для разложения 40 г газообразной воды потребуется примерно 484.45 кДж тепла.