Question

Вариант I ) Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:Zn + H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + H,0​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Zn(0) -2e = Zn(+2)   1    ок-ие

в-ль

S(+6) +2e = S(+4)     1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса, мы должны уравнять количество переданных электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях.

В данной реакции восстановительной полуреакцией является окисление цинка (Zn), при котором он теряет электроны и превращается в ион цинка (Zn^2+):

Zn → Zn^2+

Окислительной полуреакцией является восстановление серной кислоты (H2SO4), при котором она получает электроны и превращается в сернистый газ (SO2) и воду (H2O):

H2SO4 → SO2 + H2O

Чтобы сбалансировать передачу электронов между этими полуреакциями, нужно уравнять их. Для этого мы можем начать с окислительной полуреакции и добавить коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы сбалансировать количество атомов и зарядов на обеих сторонах уравнения.

1. Окислительная полуреакция: H2SO4 → SO2 + H2O

2. Восстановительная полуреакция: Zn → Zn^2+

Теперь нужно сбалансировать количество электронов, передаваемых в каждой полуреакции. Для этого можно добавить коэффициенты перед полуреакциями, чтобы количество электронов, переданных в окислительной и восстановительной полуреакциях, совпадало.

1. Окислительная полуреакция (множитель 2): H2SO4 + 2e^- → SO2 + 2H2O

2. Восстановительная полуреакция (множитель 2): Zn → Zn^2+ + 2e^-

Теперь мы можем объединить обе полуреакции и сократить одинаковые электроны:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции будет:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O