Question

Какова массовая доля фосфора в фосфате кальция Са 3 (РO4 ) 2 ?

Answer 1

Ca3(po4) 2

W%(P)=62:310×100%=0,2×100%=20%

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3 + 31*2 + 16*8 =310

W(P) = Ar(P) *n / Mr(Ca3(PO4)2  *100% = 31*2 / 310  *100% =20%

Answer 3

Для определения массовой доли фосфора (P) в фосфате кальция (Ca3(PO4)2), нужно знать молекулярную массу каждого элемента и общую молекулярную массу соединения.

1. Молекулярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль.
2. Молекулярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль.
3. Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.

Теперь, распишем молекулу фосфата кальция (Ca3(PO4)2):

• В ней содержится 3 атома кальция, что составляет 3 * 40,08 г/моль = 120,24 г/моль.
• В ней содержится 2 группы фосфата (PO4), каждая из которых содержит 1 атом фосфора и 4 атома кислорода, что составляет 1 * 30,97 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 30,97 г/моль + 64,00 г/моль = 94,97 г/моль.

Теперь сложим массы кальция и фосфора в молекуле фосфата кальция: 120,24 г/моль + 94,97 г/моль = 215,21 г/моль.

Теперь вычислим массовую долю фосфора в фосфате кальция, разделив массу фосфора на общую массу соединения и умножив на 100%: (30,97 г/моль / 215,21 г/моль) * 100% ≈ 14,40%.

Итак, массовая доля фосфора в фосфате кальция Ca3(PO4)2 составляет приблизительно 14,40%.