Question

Дано уравнение химической реакции : 4P + 5O2= 2P2O5 Известно, что в реакцию горения вступило 3 моль фосфора. Определите массу оксида фосфора, образовавшегося в реакции.

Answer 1

Ответ:

426 грамм (по моему)

Объяснение:

3 моль             x моль

4P        + $5O_{2}$ = $2P_{2} O_{5}$

4                       2

уравняем

$\frac{3}{4}= \frac{x}{2}$

x=$\frac{2*3}{4}$=1.5 моль

ню=масса/(моль. масса)

масса=ню * моль. масса

моль масса = 2*2 (молярная масса фосфора) + 2*5 (молярная масса оксида)≈4*31+10*16=

=124+160=284

масса = x*284= 1.5*284=426

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора (P2O5), образовавшегося в реакции, сначала найдем количество молей P2O5, которое образуется при горении 3 моль фосфора (P).

Уравнение реакции уже дано:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль P2O5 требуется 4 моль фосфора (P). Теперь мы можем рассчитать количество молей P2O5, образовавшееся при горении 3 моль фосфора:

(3 моль P) * (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 1.5 моль P2O5

Теперь нам нужно найти молекулярную массу P2O5 (массу одной моли P2O5). Молекулярная масса фосфора (P) равна приблизительно 31 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль.

Молекулярная масса P2O5 будет следующей:

(2 * масса P) + (5 * масса O) = (2 * 31 г/моль) + (5 * 16 г/моль) = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль

Теперь, чтобы найти массу 1.5 моль P2O5, умножьте количество молей на молекулярную массу:

1.5 моль * 142 г/моль = 213 г

Таким образом, масса оксида фосфора (P2O5), образовавшегося в реакции при горении 3 моль фосфора, составляет 213 граммов.