Question

Оределите массу гидроксида железа 2 образовавшегося при взаимодействии FeCl2 с 24Г KOH​

Answer 1

Ответ:

13 кг гидроксида железа

Объяснение:

ЗДЕЛАНО!

Answer 2

Для определения массы гидроксида железа(II) (Fe(OH)2), образовавшегося при взаимодействии FeCl2 с KOH, вам нужно использовать химический баланс уравнения реакции.

Уравнение реакции между FeCl2 и KOH выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что каждый моль FeCl2 превращается в один моль Fe(OH)2. Таким образом, мольная масса Fe(OH)2 равна мольной массе FeCl2.

Мольная масса FeCl2 (гидроксида железа(II)) вычисляется следующим образом:

Мольная масса Fe = 55.85 г/моль Мольная масса Cl2 = 2 * 35.45 г/моль = 70.9 г/моль

Мольная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 70.9 г/моль = 126.75 г/моль

Теперь, чтобы найти массу Fe(OH)2, нам нужно узнать, сколько моль FeCl2 присутствует в 24 граммах KOH. Для этого используем мольную массу KOH:

Мольная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль

Теперь, давайте найдем количество молей KOH в 24 граммах:

Количество молей KOH = масса / мольная масса = 24 г / 56.1 г/моль ≈ 0.428 моль KOH

Так как соотношение FeCl2 к KOH в реакции 1:2, то количество молей FeCl2 также равно 0.428 моль.

Теперь мы можем найти массу Fe(OH)2:

Масса Fe(OH)2 = количество молей FeCl2 * мольная масса FeCl2 = 0.428 моль * 126.75 г/моль ≈ 54.29 г

Масса гидроксида железа(II), образовавшегося при данной реакции, составляет примерно 54.29 граммов.