Question

Какой объем водорода потребуется для взаимодействия хлора ,масса которого 35 г.

Answer 1

Ответ:

22,2 дм³

Объяснение:

H2+Cl2=2HCl

n=m/M

n(Cl2)=35/35,5=0,99моль

n(H2)=n(Cl2)=0,99 моль

n=V/Vm, тогда V=n•Vm,

Vm=22,4 дм³/моль

V(H2)=0,99•22,4=22,2 дм³

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для взаимодействия с заданной массой хлора, мы можем использовать закон постоянных пропорций. Согласно этому закону, химические реакции происходят в определенных массовых отношениях.

Массовое соотношение между элементами в реакции между водородом и хлором можно найти из химического уравнения:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Из этого уравнения видно, что 1 моль водорода реагирует с 1 молью хлора, образуя 2 моля хлороводорода (HCl). Таким образом, массовое соотношение водорода к хлору равно 1:1.

Дано, что масса хлора составляет 35 граммов. Теперь мы знаем, что масса водорода, необходимого для взаимодействия с этим хлором, также будет равна 35 граммам.

Чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм), мы можем использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем водорода n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·K)) T - температура (в кельвинах)

Мы знаем, что масса водорода (m) равна его молекулярной массе (2 г/моль) умноженной на количество молей (n), то есть:

m = n * молекулярная масса

n = m / молекулярная масса = 35 г / 2 г/моль = 17.5 моль

Теперь мы можем подставить значение n в уравнение идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P = (17.5 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атм = 394.52 литра

Таким образом, для взаимодействия с 35 граммами хлора потребуется приближенно 394.52 литра водорода при стандартных условиях.