Question

Какой объем будет иметь газ С6Н14 который при нормальных условиях имеет массу 25,8 г?​

Answer 1

Ответ:

V(C6H14) -?

m (C6H14) - 25.8

Решение:

n(C6H14) = m:Mr = 25.8 : 86= 0.3 моль

V(C6H14) = n * Vm = 0.3 * 22,4= 6,72 дм3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать как:

PV = nRT

где: P - давление газа (при нормальных условиях - 1 атмосфера или 101.3 кПа) V - объем газа (который мы хотим найти) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура газа в Кельвинах (при нормальных условиях - около 298 K)

Мы знаем массу газа (25.8 г) и его химический состав (C6H14 - гексан), поэтому можем найти количество молей (n) используя молекулярную массу гексана (C6H14):

Молекулярная масса гексана (C6H14): 6 * масса атома углерода + 14 * масса атома водорода 6 * 12.01 г/моль + 14 * 1.01 г/моль ≈ 86.14 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей гексана:

n = масса / молекулярная масса = 25.8 г / 86.14 г/моль ≈ 0.299 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V):

PV = nRT

V = nRT / P V = (0.299 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 298 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

V ≈ 0.00988 м³

Таким образом, объем газа C6H14 при нормальных условиях составит около 0.00988 м³ (или 9.88 литров).