Question

Рассчитайте количество вещества кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора массой 93 г. 3,75 моль5,2 моль0,75 моль6,5 моль3,85 моль0,375 моль​

Answer 1

Ответ:

3,75 моль

Объяснение: фосфор сгорает в кислороде согласно уравнению химической реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5

В реакции участвуют вещества: фосфор и кислород, их мольное соотношение равно 4 :  5. при сгорании 3 моль фосфора химическое количество  кислорода составит  или равно 3.75 моль. Решение:

3 : х  как 4 : 5 в молях, где х - химическое количество кислорода. Составим пропорцию и решив её получим ответ 3.75 моль

                                           

Answer 2

Для рассчета количества вещества кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора, нужно знать баланс химической реакции сгорания фосфора в кислороде. Эта реакция выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 4P2O5

Из уравнения видно, что для каждого моля фосфора (P) требуется 5 молей кислорода (O2) для полного сгорания. Теперь мы можем использовать этот факт для рассчета количества кислорода.

Для 93 г фосфора нужно рассчитать, сколько это моль фосфора:

Молярная масса P = 30.97 г/моль

Моли фосфора = масса фосфора / молярная масса P = 93 г / 30.97 г/моль ≈ 3 моль фосфора

Теперь, учитывая баланс реакции, мы знаем, что для полного сгорания 3 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Таким образом:

Количество молей кислорода = 3 моль фосфора × 5 моль O2/моль P = 15 моль кислорода

Таким образом, для полного сгорания 93 г фосфора потребуется 15 молей кислорода.