Question

1) Какая масса оксида натрия необходима для получения 3 г фосфата натрия оксид натрия+фосфорная кислота=фосфат натрия+вода ОЧЕНЬ НУЖНО ПОМОГИТЕ

Answer 1

Ответ:

3NaOH+H3PO4=NA3PO4+3H2O

n(Na3PO4)=8,2/164=0,05 моль

n(Na3PO4)/1=n(NaOH)/3

n(NaOH)=0,15 моль

m(NaOH)=0,15*40=6 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

3NaOH+H3PO4=NA3PO4+3H20

n(Na3PO4)=8,2/164=0,05 моль

n(Na3PO4)/1=n(NaOH)/3

n(NaOH)=0,15 моль

m(NaOH)=0,15*40=6 г

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химический состав фосфата натрия (Na₃PO₄) и оксида натрия (Na₂O), чтобы понять, в каких пропорциях они реагируют.

Химический состав фосфата натрия (Na₃PO₄):

• 3 атома натрия (Na)
• 1 атом фосфора (P)
• 4 атома кислорода (O)

Химический состав оксида натрия (Na₂O):

• 2 атома натрия (Na)
• 1 атом кислорода (O)

Теперь рассмотрим уравнение реакции: Na₂O + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль фосфата натрия (Na₃PO₄) необходимо 1 моль оксида натрия (Na₂O). Молярная масса Na₂O составляет примерно 62 г/моль.

Теперь у нас есть 3 г фосфата натрия. Давайте определим, сколько моль фосфата натрия содержится в 3 г:

Молярная масса Na₃PO₄ = 3 * (Масса атома Na) + Масса атома P + 4 * (Масса атома O) = = 3 * (23 г/моль) + 31 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 69 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 164 г/моль

Количество молей фосфата натрия (Na₃PO₄) в 3 г равно: Моль = Масса / Молярная масса = 3 г / 164 г/моль ≈ 0,0183 моль

Так как по уравнению реакции на 1 моль фосфата натрия требуется 1 моль оксида натрия, то вам потребуется примерно 0,0183 моль оксида натрия.

Теперь найдем массу оксида натрия, необходимую для этой реакции:

Масса = Количество молей * Молярная масса = 0,0183 моль * 62 г/моль ≈ 1,13 г оксида натрия.

Итак, вам потребуется около 1,13 г оксида натрия для получения 3 г фосфата натрия в данной реакции.