Question

Рассчитайте объём водорода, выделившегося при взаимодействии соляной      кислоты с 300 г кальция, содержащего 20% примесей (Ca + HCl → CaCl2 + H2)                                                 ​

Answer 1

Ответ:на фото.

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при реакции между соляной кислотой и кальцием, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество моль кальция (Ca) в 300 г кальция с учетом примесей.

Молярная масса Ca = 40.08 г/моль

Количество моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция

Количество моль кальция = 300 г / 40.08 г/моль = 7.488 моль

2. Рассчитать количество моль соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции с кальцием.

Уравнение реакции: Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль Ca реагирует с 2 молью HCl.

Количество моль HCl = 7.488 моль Ca * 2 моль HCl/моль Ca = 14.976 моль HCl

3. Рассчитать объем водорода (H2), выделившегося при реакции.

Для этого используем закон Авогадро: 1 моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем 22.4 литра.

Объем водорода = количество моль H2 * 22.4 л/моль = 14.976 моль * 22.4 л/моль ≈ 335.58 литров

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции соляной кислоты с 300 г кальция, составляет приблизительно 335.58 литров при стандартных условиях.