Question

При сжигании 0.1 моль жидкого углеводорода образовалось 11.2л углекислого газа и 9г воды. Какой углеводород сожгли? 1)циклопентан 2)пентан 3)диметилпропан 4)метилбутан

Answer 1

Ответ:

1)

Объяснение:

формулы распиши каждого, поймешь

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции сжигания углеводорода и проанализировать количество продуктов реакции. Уравнение сжигания обычно выглядит следующим образом:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ -> nCO₂ + (m/2)H₂O

где CₙHₘ - углеводород, O₂ - кислород, CO₂ - углекислый газ, H₂O - вода.

Поскольку известно, что образовалось 11.2 л углекислого газа и 9 г воды, можно использовать соотношение объемов газов при стандартных условиях и молярные массы веществ, чтобы определить количество молей углеводорода, сожженного в реакции.

Молярная масса углекислого газа (CO₂) составляет примерно 44 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) - 18 г/моль.

1. Рассмотрим количество молей углекислого газа:

11.2 л CO₂ * (1 моль CO₂ / 22.4 л CO₂) ≈ 0.5 моль CO₂

2. Рассмотрим количество молей воды:

9 г H₂O * (1 моль H₂O / 18 г H₂O) ≈ 0.5 моль H₂O

Таким образом, образуется 0.5 моль CO₂ и 0.5 моль H₂O.

Поскольку мольные соотношения в уравнении сжигания составляют 1:1 между углеводородом и CO₂, и 1:1 между углеводородом и H₂O, это означает, что была сожжена 0.5 моль углеводорода.

Сравнивая это значение с данными в вариантах ответа, мы видим, что только вариант 1) циклопентан содержит 0.5 моль углеводорода, поэтому правильный ответ - циклопентан.