Question

До розчину, який містить 3, 42 г алюміній сульфату, долили надлишок розчину барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?​

Answer 1

Ответ:

1.7г не знаю но думаю что

Answer 2

Щоб визначити масу солі, яка випала в осад після додавання надлишку розчину барій хлориду до розчину алюміній сульфату, спочатку знайдемо балансовану реакцію між цими сполуками.

Реакція між алюміній сульфатом (Al2(SO4)3) та барій хлоридом (BaCl2) виглядає наступним чином:

$Al2(SO4)3 + 3BaCl2 \rightarrow 2AlCl3 + 3BaSO4$

Звідси випливає, що співвідношення між алюміній сульфатом та барій сульфатом є 1:3.

1. Розрахунок кількості молей алюміній сульфату (Al2(SO4)3):

Маса алюміній сульфату, $m_{\text{Al2(SO4)3}} = 3.42 \, \text{г}$

Молярна маса алюміній сульфату ($M_{\text{Al2(SO4)3}}$):

$M_{\text{Al2(SO4)3}} = 2 \times M_{\text{Al}} + 3 \times (M_{\text{S}} + 4 \times M_{\text{O}})$ $M_{\text{Al2(SO4)3}} = 2 \times 26.98 \, \text{г/моль} + 3 \times (32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль})$ $M_{\text{Al2(SO4)3}} \approx 342.15 \, \text{г/моль}$

Кількість молей алюміній сульфату:

$n_{\text{Al2(SO4)3}} = \frac{m_{\text{Al2(SO4)3}}}{M_{\text{Al2(SO4)3}}}$ $n_{\text{Al2(SO4)3}} \approx \frac{3.42 \, \text{г}}{342.15 \, \text{г/моль}} \approx 0.01 \, \text{моль}$

2. Розрахунок маси барієвого сульфату (BaSO4) утвореного в результаті реакції:

З реакції відомо, що співвідношення між алюміній сульфатом та барій сульфатом є 1:3. Отже, кількість молей барієвого сульфату ($n_{\text{BaSO4}}$) також буде 0.01 моль.

Маса барієвого сульфату ($m_{\text{BaSO4}}$):

$m_{\text{BaSO4}} = n_{\text{BaSO4}} \times M_{\text{BaSO4}}$ $m_{\text{BaSO4}} = 0.01 \, \text{моль} \times (137.33 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль})$ $m_{\text{BaSO4}} \approx 1.69 \, \text{г}$

Отже, маса солі (барієвого сульфату), яка випала в осад, становить близько 1.69 г.