Question

До розчину, який містить 32,4 г барій хлориду, добавили надлишок розчину алюміній сульфату. Яка маса солі випала в осад?​

Answer 1

Дано:

m(BaCl2) = 32,4 г

Найти:

m(BaSO4) - ?

Решение:

3BaCl2 + Al2(SO4)3 => 3BaSO4 + 2AlCl3

n=m/M

M(BaCl2) = 1 × 137 + 2 × 35,5 = 208 г/моль

n(BaCl2) = 32,4/208=0,2(приблизительно)

n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0,2 моль

m=M×n

M(BaSO4) = 1 × 137 + 1 × 32 + 4 × 16 = 233 г/моль

m(BaSO4) = 0,2 × 233 = 46,6 г

Ответ: 46,6 г

Answer 2

Для розрахунку маси солі, яка випала в осад, потрібно знати хімічну реакцію між барій хлоридом (BaCl2) і алюміній сульфатом (Al2(SO4)3). За допомогою цієї реакції можна визначити стехіометрію реакції та відношення між реагентами.

За результатами пошуку, хімічна реакція між барій хлоридом і алюміній сульфатом має наступний вигляд:

2 Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 -> 2 AlCl3 + 3 BaSO4

За цією реакцією, одна молекула алюміній сульфату реагує з трема молекулами барій хлориду, утворюючи дві молекули алюміній хлориду і три молекули барій сульфату.

Тепер, коли ми знаємо стехіометрію реакції, ми можемо розрахувати масу барій сульфату, який випав в осад.

Для цього, спочатку знайдемо мольну масу барій сульфату (BaSO4). За даними з пошуку, мольна маса барій сульфату складає 233.39 г/моль.

Тепер, знаючи мольну масу барій сульфату, ми можемо розрахувати кількість молей барій сульфату, який утворився в результаті реакції. Для цього, поділимо масу барій хлориду на його мольну масу:

32.4 г / 208.23 г/моль = 0.1557 моль барій хлориду

За стехіометрією реакції, відношення між барій хлоридом і барій сульфатом дорівнює 3:3, тобто 1:1. Отже, кількість молей барій сульфату, який випав в осад, також дорівнює 0.1557 моль.

Нарешті, ми можемо розрахувати масу барій сульфату, використовуючи його мольну масу:

Маса барій сульфату = кількість молей * мольна маса = 0.1557 моль * 233.39 г/моль = 36.33 г

Отже, маса барій сульфату, який випав в осад, становить 36.33 г.