Question

Составьте конспект по следующему плану: А) Чем отличаются малые и большие периоды? 1балл Б) Как и почему изменяются радиусы атомов по периодам слева направо? 1балл В) Чем отличаются атомы металлов от атомов неметаллов? 1балл Г) Где расположены валентные электроны в атомах элементов главных подгрупп (А)? 1балл Д) Как и почему изменяется значение атомного радиуса элементов в главных подгруппах сверху вниз?

Answer 1

А) малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда

Б) радиус атомов по периоду падает при увеличении номера.это происходит потому, что с возрастанием номера возрастает заряд ядра и, соответственно, электростатическое притяжение

В) атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трех электронов

Г) валентные электроны находятся на внешней (валентной) оболочке атома

Д) в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается радиус атома элемента, так как в этом направлении возрастает число электронных слоев. Поэтому в главной подгруппе сверху вниз нарастают металлические (восстановительные) свойства элементов.

Answer 2

А) Отличия между малыми и большими периодами:

• Малые периоды представляют собой строки в периодической таблице, которые включают элементы, имеющие одинаковое количество энергетических уровней (по числу электронных оболочек). Большие периоды, напротив, включают элементы, которые имеют более высокое число энергетических уровней.

• В малых периодах химические свойства элементов меняются более резко и предсказуемо, чем в больших периодах.

Б) Изменение радиусов атомов слева направо:

• Радиус атомов уменьшается при движении слева направо в периоде. Это происходит из-за увеличения заряда ядра атома (протонов) без изменения количества энергетических уровней. Электроны на одном и том же уровне притягиваются к более заряженному ядру, что делает атом более компактным.

В) Отличия атомов металлов от атомов неметаллов:

• Атомы металлов имеют маленькую электроотрицательность и обычно отдают электроны при образовании химических связей.

• Атомы неметаллов, напротив, имеют высокую электроотрицательность и обычно принимают электроны при образовании химических связей.

• Атомы металлов обычно имеют меньшее количество валентных электронов, чем неметаллы.

Г) Расположение валентных электронов в атомах элементов главных подгрупп (А):

• Валентные электроны находятся на самом наружном энергетическом уровне атома.

• В элементах главных подгрупп (А), валентные электроны на последнем подуровне s и p-подуровнях (например, углерод в группе 14 имеет 4 валентных электрона).

Д) Изменение атомного радиуса элементов в главных подгруппах сверху вниз:

• Атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе (главной подгруппе) в периодической таблице. Это происходит из-за добавления новых энергетических уровней, которые делают атомы более объемными.

• Увеличение числа энергетических уровней увеличивает среднее расстояние между электронами и ядром, что приводит к увеличению атомного радиуса.