Question

Найти массу сульфата кальция, полученного взаимодействием серной кислоты с 160 г. оксида кальция, содержащего 15% примесей. Если выход соли от теоретически возможного составляет 70 %.

Answer 1

Ответ: 231,2 г

Объяснение:

H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O

Выход реакции - 70%

m (CaO) = m (смеси) * w (CaO)

w (CaO) = 100% - w (примеси) = 100% - 15 % = 85%

m (CaO) = 160 * 0,85 = 136 гр

n (CaO) = m/M = 136 / 56 = 2,429 моль

По уравнению реакции n (CaO) = n (CaSO4) = 2,429 моль

С учетом выхода реакции получаем n практ. = n теор. * выход = 2,429 моль * 0,7 = 1,7 моль

m (CaSO4) = nM = 1,7 * 136 = 231,2 г

Answer 2

Для нахождения массы сульфата кальция (CaSO₄), полученного в результате реакции, сначала найдем количество кальция в оксиде кальция (CaO), а затем определим, сколько CaSO₄ образуется в реакции.

1. Найдем количество чистого кальция в 160 г оксида кальция. У нас есть 15% примесей, поэтому 85% массы CaO составляет чистый CaO.

   Масса чистого CaO = 0.85 * 160 г = 136 г

2. Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между CaO и H₂SO₄:

   CaO + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O

3. Выход соли CaSO₄ от теоретически возможного составляет 70%. Таким образом, масса CaSO₄, полученного в реакции, составит:

   Масса CaSO₄ = 0.70 * Масса чистого CaO

   Масса CaSO₄ = 0.70 * 136 г = 95.2 г

Таким образом, масса сульфата кальция, полученного в результате реакции, составляет 95.2 г.