Question

ШВИДКО БУДЬ ЛАСКА ДУЖЕ ТРЕБА ТЕРМІНОВО ХІМІЯ обчисліть і вкажіть масу гідроксиду невідомого металічного елементу, якщо в результаті його розкладу виділилось 12,75 г його оксиду та 0,375 моль водяної пари ​

Answer 1

Ответ: 19,5 г

Объяснение:

m(Me(OH)ₓ) = m(MeₙOₓ) + m(H₂O) = 12,75 г + 0,375 моль*18 г/моль = 19,5 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, ми можемо скористатися законом збереження маси. Закон збереження маси стверджує, що маса реагентів, які входять до хімічної реакції, дорівнює масі продуктів реакції.

Спочатку знайдемо масу кисню, який виділився під час реакції з водяною парою:

Маса водяної пари (H₂O) = 0,375 моль * маса молекули H₂O Маса молекули H₂O = 2 г/моль (для води H₂O) Маса водяної пари (H₂O) = 0,375 моль * 2 г/моль = 0,75 г

Тепер знаємо, що маса кисню (O) в оксиді дорівнює 0,75 г.

Маса оксигену в оксиді = 0,75 г

Тепер знайдемо масу металічного елементу в оксиді. Для цього візьмемо масу оксиду та віднімемо масу кисню:

Маса металічного елементу = Маса оксиду - Маса оксигену Маса металічного елементу = 12,75 г - 0,75 г = 12 г

Отже, маса гідроксиду невідомого металічного елементу дорівнює 12 г.