Question

При взаимодействии аммиака с фосфорной кислотой образовался раствор соли с массой раствора 250 грамм и массовой долей 24%. Найти объем аммиака которой вступил в реакцию.

Answer 1

если что, то соль (NH4)3PO4

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

1. Масса раствора соли (аммониевой соли) - 250 г.
2. Массовая доля соли (аммониевой соли) в растворе - 24%.

Нам нужно найти массу аммониевой соли, чтобы затем определить массу аммиака, который вступил в реакцию. Затем мы можем использовать молярные массы, чтобы перевести массу аммиака в объем.

1. Найдем массу аммониевой соли в растворе: Масса аммониевой соли = Масса раствора × Массовая доля соли = 250 г × 0,24 ≈ 60 г

2. Следовательно, масса аммиака, который вступил в реакцию, также составляет 60 г (по закону сохранения массы).

3. Теперь переведем массу аммиака в молы, используя молярную массу аммиака (NH₃). Молярная масса аммиака ≈ 17 г/моль.

   Количество молей аммиака = Масса аммиака / Молярная масса аммиака ≈ 60 г / 17 г/моль ≈ 3,53 моль

4. Используем уравнение реакции аммиака с фосфорной кислотой, чтобы найти соотношение между молями аммиака и объемом аммиака в условиях стандартного давления и температуры (STP):

   8 NH₃ + 2 H₃PO